PH自動(dòng)監(jiān)測(cè)儀

PH對(duì)于大多數(shù)狀況都有著指標(biāo)性的作用，PH自動(dòng)監(jiān)測(cè)儀的出現(xiàn)就是為了解決隨時(shí)需要的PH變化監(jiān)測(cè)需求。作為指標(biāo)性指數(shù)，PH這個(gè)概念大家都知道，可大家知道它的具體算法或者說定義嗎？

PH

從微觀角度看水，水分子時(shí)刻處在電解狀態(tài)，H2O+H2O=H3O++OHˉ，由于水合氫離子(H3O+)的濃度是與氫離子(H+)濃度等同看待，上式可以簡(jiǎn)化成下述常用的形式：H2O=H++OHˉ

此處正的氫離子，人們?cè)诨瘜W(xué)中表示為“H+離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負(fù)的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。利用質(zhì)量作用定律，對(duì)于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示：K=H3O+×OH-————H2O

由于水只有極少量被離解，因此水的質(zhì)量摩爾濃度實(shí)際為一常數(shù)，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。KW=K×H2OKW=H3O+·OH-=10-7·10-7=10-14mol/l(25℃)也就是說對(duì)于一升純水在25℃時(shí)存在10-7摩爾H3O+離子和10-7摩爾OHˉ離子。

在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10-7mol/l。如：假如有過量的氫離子H+，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H+游離的物質(zhì)。同樣，如果使OHˉ離子游離，那么溶液就是堿性的。所以，給出H+值就足以表示溶液的特性，呈酸性還是堿性，為了免于用此分子濃度負(fù)冥指數(shù)進(jìn)行運(yùn)算，生物學(xué)家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對(duì)數(shù)代替，并定義為“pH值”。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。即pH=-log[H+]。因此，pH值是離子濃度以10為底的對(duì)數(shù)的負(fù)數(shù)。

改變50m3的水的pH值，從pH2到pH3需要500L漂白劑。然而，從pH6到pH7只需要50L的漂白劑。

由此可見PH變化還是需要時(shí)刻監(jiān)測(cè)的，PH自動(dòng)監(jiān)測(cè)儀就可以很好地實(shí)現(xiàn)這個(gè)作用，一般的工業(yè)污水智能型PH在線監(jiān)測(cè)儀都會(huì)集成有報(bào)警功能，在PH超出預(yù)期設(shè)定的范圍時(shí)會(huì)發(fā)出報(bào)警，不但不需要人工實(shí)時(shí)查看，還保證了現(xiàn)場(chǎng)的可控性。